Этот веб-сайт http://www.chemicalequationbalance.com/ сейчас не в сети. Cloudflare's Always Online ™ показывает снимок этой веб-страницы из Машина обратного пути Интернет-архива. Чтобы проверить действующую версию, нажмите обновление.

Калькулятор химических реакций

База данных 10000 химических реакций - инструменты химии - информация о веществах

Хотите искать уравнения в автономном режиме, попробуйте наше мобильное приложение

Найдите в своем магазине приложений Android или Iphone приложение Chemical Equation Balancer с этим логотипом.

Оценка навыков программирования

Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знали бы

Основные определения в химии

Что такое химическое уравнение?

Химическое уравнение - это форма описания химической реакции, в которой название каждого химического вещества будет заменено его химическим символом.

В химическом уравнении направление стрелки представляет собой направление, в котором происходит реакция. Для односторонних реакций мы будем показывать стрелкой слева направо. Таким образом, вещества слева будут задействованы, а вещество справа будет продуктом.

Определение сбалансированного уравнения

Сбалансированное уравнение - это уравнение химической реакции, в котором общий заряд и количество атомов для каждого элемента в реакции одинаковы как для реагентов, так и для компонентов. Другими словами, масса и заряд по обе стороны реакции равны.

Примеры неуравновешенных и сбалансированных уравнений

Реагенты и продукты химической реакции перечислены в несбалансированном химическом уравнении, но количества, необходимые для выполнения сохранения массы, не указаны. Это уравнение, например, является несбалансированным по массе для реакции между оксидом железа и углеродом с образованием железа и диоксида углерода:

Fe₂O₃ + С → Fe + СО₂

Поскольку в обеих частях уравнения нет ионов, заряд сбалансирован (чистый нейтральный заряд).
В части уравнения с реагентами (слева от стрелки) есть два атома железа, но только один со стороны продуктов (справа от стрелки). Можно сказать, что уравнение не сбалансировано, даже если не считать количества других атомов.
Как с левой, так и с правой стороны стрелки, цель уравновешивания уравнения состоит в том, чтобы получить одинаковое количество атомов каждого типа. Это достигается путем изменения составных коэффициентов (числа перед составными формулами). Индексы (маленькие числа справа от определенных атомов, таких как железо и кислород в данном случае) никогда не меняются.

Сбалансированное уравнение:

2 Fe₂O₃ + 3 С → 4 Fe + 3 CO₂

Что такое вещество в химии?

Заметьте, все, что видно, включая наши тела, - это объекты. Есть естественные объекты, такие как животные, растения, реки, почва ... это искусственные объекты.

Природные объекты состоят из множества различных веществ. А искусственные объекты состоят из материалов. Каждый материал представляет собой вещество или смесь некоторых веществ. Например: алюминий, пластик, стекло, ...

Каковы их свойства?

Каждое вещество имеет определенные свойства: состояние или форму (твердое, жидкое, газообразное), цвет, запах и вкус. Расчет или нерастворим в воде ... Точка плавления, точка кипения, удельный вес, электропроводность и т. Д.

А способность превращаться в другие вещества, например, способность разлагаться, бегать ... - это химические свойства.

Что такое атом?

Все вещества состоят из чрезвычайно маленьких электрически нейтральных частиц, называемых атомами. Существуют десятки миллионов различных веществ, но только более 100 типов атомов.

Атом состоит из положительно заряженного ядра и оболочки, состоящей из одного или нескольких отрицательно заряженных электронов.

Самое популярное уравнение

Комбинированная реакция

Также известна как реакция синтеза. Один из видов часто встречающихся комбинационных реакций - это реакция элемента с кислородом с образованием оксида. При определенных условиях металлы и неметаллы легко реагируют с кислородом. После воспламенения магний вступает в реакцию быстро и резко, реагируя с кислородом воздуха с образованием тонкого порошка оксида магния.

CaO + H₂О => Са (ОН)₂ PH₃ + HCLO.₄ => PH₄ClO₄ O₂ + Si => SiO₂ C₂H₂ + CH₃ОН => СН₃ОЧЧ₂ 2H + NH₂ОН => NH₄OH 2H₂ + O₂ => 2H₂O C + CO₂ => 2CO Просмотреть все Комбинированная реакция

Реакция разложения

Многие реакции разложения включают в себя тепло, свет или электричество для ввода энергии. Бинарные соединения - это соединения, состоящие только из двух элементов. Самый простой вид реакции разложения - это когда бинарное соединение распадается на элементы. Оксид ртути (II), красное твердое вещество, при нагревании разлагается с образованием ртути и кислорода. Кроме того, реакция рассматривается как реакция разложения, даже если один или несколько продуктов все еще являются соединением. Карбонат металла распадается с образованием оксида металла и газообразного диоксида углерода. Карбонат кальция, например, разлагается на оксид кальция и диоксид углерода.

(NH₄)₂Cr₂O₇ => 4H₂O + N₂ + Cr₂O₃ Fe₂(ТАК₄)₃ => Fe₂O₃ + 3SO₃ C₄H₁₀ => CH₃СН = СНСН₃ + H₂ C₂H₅Cl => C₂H₄ + HCl 2HI => H₂ + I₂ HNO₃ + HBr => Br₂ + H₂O + НЕТ₂ 2Al (ОН)₃ => Al₂O₃ + 3H₂O Просмотреть все Реакция разложения

Окислительно-восстановительная реакция

Окислительно-восстановительная (окислительно-восстановительная) реакция - это тип химической реакции, которая включает перенос электронов между двумя частицами. Реакция окисления-восстановления - это любая химическая реакция, в которой степень окисления молекулы, атома или иона изменяется за счет получения или потери электрона. Окислительно-восстановительные реакции являются обычными и жизненно важными для некоторых основных функций жизни, включая фотосинтез, дыхание, горение и коррозию или ржавление.

2Al (PO₄) + 3Cu (SO₄) => Al₂(ТАК₄)₃ + Cu₃(РО₄)₂ 2NaOH + SiO₂ => H₂O + Na₂SiO₃ 2КМно₄ + 2КОН + K₂SO₃ => H₂O + K₂SO₄ + 2K₂MnO₄ 4FeO + O₂ => 2Fe₂O₃ H₂S + 6ХНО₃ => 4H₂O + 6NO₂ + SO₂ 2Na + 2NH₃ => H₂ + 2NaNH₂ 2ХНО₃ + CuFeS₂ => Cu (NO₃)₂ + 9H₂O + 2H₂SO₄ + 7NO₂ + Fe (НЕТ₃)₃ Просмотреть все окислительно-восстановительные реакции

Реакция однократного замещения

A + BC → AC + B Элемент A является металлом в этой общей реакции и заменяет элемент B, металл в соединении. Если заменяющий элемент является неметаллом, он должен заменить другой неметалл в соединении, и это становится общим уравнением. Многие металлы легко вступают в реакцию с кислотами, и одним из продуктов реакции при этом является газообразный водород. Цинк реагирует на водный раствор хлорида цинка и водород с соляной кислотой (см. Рисунок ниже).

Fe + H₂SO₄ => H₂ + FeSO₄ 4Al + 3 SiO₂ => 2Al₂O₃ + 3Si C₆H₅Cl + КОН => С₆H₅OH + KCI H₂O + CH₃COCl => CH₃СООН + HCl CH₄ + Cl₂ => CH₃Cl + HCl 2Al + 6HCl => 2AlCl₃ + 3H₂ H₂SO₄ + BaO₂ => H₂O₂ + BaSO₄ Просмотреть все Реакция однократной замены

Реакция двойного замещения

AB + CD → AD + CB A и C - положительно заряженные катионы в этой реакции, а B и D - отрицательно заряженные анионы. Реакции двойного замещения обычно происходят в водном растворе между соединениями. Чтобы вызвать реакцию, одним из продуктов обычно является твердый осадок, газ или молекулярное соединение, такое как вода. Осадок образуется в реакции двойного замещения, когда катионы одного реагента объединяются с образованием нерастворимого ионного соединения с анионами другого реагента. Следующая реакция происходит при смешивании водных растворов йодида калия и нитрата свинца (II).