обновление | Этот веб-сайт http://www.chemicalequationbalance.com/ сейчас не в сети. Cloudflare's Always Online ™ показывает снимок этой веб-страницы из Машина обратного пути Интернет-архива. Чтобы проверить действующую версию, нажмите обновление. |
Найдите в своем магазине приложений Android или Iphone приложение Chemical Equation Balancer с этим логотипом.
![]() |
![]() |
Химическое уравнение - это форма описания химической реакции, в которой название каждого химического вещества будет заменено его химическим символом.
В химическом уравнении направление стрелки представляет собой направление, в котором происходит реакция. Для односторонних реакций мы будем показывать стрелкой слева направо. Таким образом, вещества слева будут задействованы, а вещество справа будет продуктом.
Сбалансированное уравнение - это уравнение химической реакции, в котором общий заряд и количество атомов для каждого элемента в реакции одинаковы как для реагентов, так и для компонентов. Другими словами, масса и заряд по обе стороны реакции равны.
Реагенты и продукты химической реакции перечислены в несбалансированном химическом уравнении, но количества, необходимые для выполнения сохранения массы, не указаны. Это уравнение, например, является несбалансированным по массе для реакции между оксидом железа и углеродом с образованием железа и диоксида углерода:
Fe2O3 + С → Fe + СО2
Поскольку в обеих частях уравнения нет ионов, заряд сбалансирован (чистый нейтральный заряд).
В части уравнения с реагентами (слева от стрелки) есть два атома железа, но только один со стороны продуктов (справа от стрелки). Можно сказать, что уравнение не сбалансировано, даже если не считать количества других атомов.
Как с левой, так и с правой стороны стрелки, цель уравновешивания уравнения состоит в том, чтобы получить одинаковое количество атомов каждого типа. Это достигается путем изменения составных коэффициентов (числа перед составными формулами). Индексы (маленькие числа справа от определенных атомов, таких как железо и кислород в данном случае) никогда не меняются.
Сбалансированное уравнение:
2 Fe2O3 + 3 С → 4 Fe + 3 CO2
Заметьте, все, что видно, включая наши тела, - это объекты. Есть естественные объекты, такие как животные, растения, реки, почва ... это искусственные объекты.
Природные объекты состоят из множества различных веществ. А искусственные объекты состоят из материалов. Каждый материал представляет собой вещество или смесь некоторых веществ. Например: алюминий, пластик, стекло, ...
Каждое вещество имеет определенные свойства: состояние или форму (твердое, жидкое, газообразное), цвет, запах и вкус. Расчет или нерастворим в воде ... Точка плавления, точка кипения, удельный вес, электропроводность и т. Д.
А способность превращаться в другие вещества, например, способность разлагаться, бегать ... - это химические свойства.
Все вещества состоят из чрезвычайно маленьких электрически нейтральных частиц, называемых атомами. Существуют десятки миллионов различных веществ, но только более 100 типов атомов.
Атом состоит из положительно заряженного ядра и оболочки, состоящей из одного или нескольких отрицательно заряженных электронов.
Также известна как реакция синтеза. Один из видов часто встречающихся комбинационных реакций - это реакция элемента с кислородом с образованием оксида. При определенных условиях металлы и неметаллы легко реагируют с кислородом. После воспламенения магний вступает в реакцию быстро и резко, реагируя с кислородом воздуха с образованием тонкого порошка оксида магния.
CaO + H2О => Са (ОН)2 PH3 + HCLO.4 => PH4ClO4 O2 + Si => SiO2 C2H2 + CH3ОН => СН3ОЧЧ2 2H + NH2ОН => NH4OH 2H2 + O2 => 2H2O C + CO2 => 2CO Просмотреть все Комбинированная реакцияМногие реакции разложения включают в себя тепло, свет или электричество для ввода энергии. Бинарные соединения - это соединения, состоящие только из двух элементов. Самый простой вид реакции разложения - это когда бинарное соединение распадается на элементы. Оксид ртути (II), красное твердое вещество, при нагревании разлагается с образованием ртути и кислорода. Кроме того, реакция рассматривается как реакция разложения, даже если один или несколько продуктов все еще являются соединением. Карбонат металла распадается с образованием оксида металла и газообразного диоксида углерода. Карбонат кальция, например, разлагается на оксид кальция и диоксид углерода.
(NH4)2Cr2O7 => 4H2O + N2 + Cr2O3 Fe2(ТАК4)3 => Fe2O3 + 3SO3 C4H10 => CH3СН = СНСН3 + H2 C2H5Cl => C2H4 + HCl 2HI => H2 + I2 HNO3 + HBr => Br2 + H2O + НЕТ2 2Al (ОН)3 => Al2O3 + 3H2O Просмотреть все Реакция разложенияОкислительно-восстановительная (окислительно-восстановительная) реакция - это тип химической реакции, которая включает перенос электронов между двумя частицами. Реакция окисления-восстановления - это любая химическая реакция, в которой степень окисления молекулы, атома или иона изменяется за счет получения или потери электрона. Окислительно-восстановительные реакции являются обычными и жизненно важными для некоторых основных функций жизни, включая фотосинтез, дыхание, горение и коррозию или ржавление.
2Al (PO4) + 3Cu (SO4) => Al2(ТАК4)3 + Cu3(РО4)2 2NaOH + SiO2 => H2O + Na2SiO3 2КМно4 + 2КОН + K2SO3 => H2O + K2SO4 + 2K2MnO4 4FeO + O2 => 2Fe2O3 H2S + 6ХНО3 => 4H2O + 6NO2 + SO2 2Na + 2NH3 => H2 + 2NaNH2 2ХНО3 + CuFeS2 => Cu (NO3)2 + 9H2O + 2H2SO4 + 7NO2 + Fe (НЕТ3)3 Просмотреть все окислительно-восстановительные реакцииA + BC → AC + B Элемент A является металлом в этой общей реакции и заменяет элемент B, металл в соединении. Если заменяющий элемент является неметаллом, он должен заменить другой неметалл в соединении, и это становится общим уравнением. Многие металлы легко вступают в реакцию с кислотами, и одним из продуктов реакции при этом является газообразный водород. Цинк реагирует на водный раствор хлорида цинка и водород с соляной кислотой (см. Рисунок ниже).
Fe + H2SO4 => H2 + FeSO4 4Al + 3 SiO2 => 2Al2O3 + 3Si C6H5Cl + КОН => С6H5OH + KCI H2O + CH3COCl => CH3СООН + HCl CH4 + Cl2 => CH3Cl + HCl 2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2 H2SO4 + BaO2 => H2O2 + BaSO4 Просмотреть все Реакция однократной заменыAB + CD → AD + CB A и C - положительно заряженные катионы в этой реакции, а B и D - отрицательно заряженные анионы. Реакции двойного замещения обычно происходят в водном растворе между соединениями. Чтобы вызвать реакцию, одним из продуктов обычно является твердый осадок, газ или молекулярное соединение, такое как вода. Осадок образуется в реакции двойного замещения, когда катионы одного реагента объединяются с образованием нерастворимого ионного соединения с анионами другого реагента. Следующая реакция происходит при смешивании водных растворов йодида калия и нитрата свинца (II).
NaNO3 + MgCl2 => 3Ca (ОН)2 + 2H3PO4 => 6H2O + CaHPO4 H2SO4 + 2ХС => Н2S + K2SO4 + H2ННХКО2CH2CH3 FeO + 2HCl => FeCl2 + H2O NaOH + NaHS => H2O + Na2S 6HCl + Mg3N2 => 2NH3 + 3MgCl2 2H2O + Na2O2 => H2O2 + 2NaOH Просмотреть все Реакция двойной заменыИнтересная информация, о которой мало кто знает
Объявления в форме дохода помогают нам поддерживать высокое качество контента зачем нам размещать рекламу? : D
Я не хочу поддерживать сайт (закрыть) - :(