Реклама

Серия реактивности металла | Обновление 2021

Инструменты, объясняющие, как происходит химическая реакция

Đang tìm kiếm phương trình bạn yêu cầu ...


Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знали бы

Реклама

сильный Средняя Слабый
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co2+ Ni Sn Pb Fe3+/ Fe H Cu Fe3+/ Fe2+ Hg Ag Hg2+ Pt Au


Двигаясь снизу вверх по таблице, металлы

  • Повышение реактивности
  • Легче терять электроны (окисляться) с образованием положительных ионов
  • Более легко разъедать или тускнеть
  • Требуется больше энергии (и разные методы) для изоляции от их соединений
  • Станьте более сильными восстановителями (донорами электронов).

Реакция с водой и кислотами

Наиболее химически активные металлы, такие как натрий, будут реагировать с холодной водой с образованием водорода и гидроксида металла:

2Na + 2H2О => 2NaOH + H2

Металлы в середине ряда реакционной способности, такие как железо, будут реагировать с кислотами, такими как серная кислота (но не с водой при обычных температурах), с образованием водорода и соли металла, такой как сульфат железа (II):

Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2

Одиночные реакции замещения

Железный гвоздь в растворе сульфата меди может вскоре изменить цвет, поскольку металлическая медь покрыта сульфатом железа (II).

Fe + CuSO4 => Cu + FeSO4

Как правило, любой из металлов с меньшей реакционной способностью может быть заменен на металл: более высокие металлы восстанавливают более низкие ионы металлов. Он используется для термитной реакции для производства небольших количеств металлического железа и для получения титана с помощью процесса Кролла (уровень Ti примерно такой же, как у Al в ряду реакционной способности). Например, оксид железа (III) восстанавливается до железа и оксид алюминия превращается в этом процессе.

2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3

Точно так же удаление титана из тетрахлорида может быть достигнуто с помощью магния, который в конечном итоге образует хлорид магния:

2Mg + TiCl4 => Ti + 2MgCl2

Однако могут иметь значение и другие факторы, поскольку металлический калий может быть получен путем восстановления хлорида натрия-калия до 850 ° C. Хотя натрий в ряду реактивности меньше, чем калий, реакция может продолжаться, поскольку калий является летучим, а смесь перегоняется.

Na + KCl => K + NaCl


Последние новости

Интересная информация, о которой мало кто знает


Объявления в форме дохода помогают нам поддерживать высокое качество контента зачем нам размещать рекламу? : D

Я не хочу поддерживать сайт (закрыть) - :(